1. Associe chaque oxydant à son réducteur conjugué.

Bonne réponse : Cu²⁺ → Cu · Fe³⁺ → Fe · Zn²⁺ → Zn · Ag⁺ → Ag · Al³⁺ → Al

Bien vu ! Tu identifies correctement les couples.

2. Associe chaque réducteur à son oxydant conjugué.

Bonne réponse : Fe²⁺ → Fe³⁺ · H₂ → H⁺ · I⁻ → I₂ · Cl⁻ → Cl₂ · Sn²⁺ → Sn⁴⁺

Exact. Tu maîtrises les demi-équations.

3. Associe chaque demi-équation à son couple oxydant/réducteur.

Bonne réponse : Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu → Cu²⁺/Cu · Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn²⁺/Zn · Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ → Fe³⁺/Fe²⁺ · 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂ → H⁺/H₂ · Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ → Cl₂/Cl⁻

Correct. Tu associes bien les écritures.

4. Associe chaque réaction d'oxydoréduction à son bilan correct.

Bonne réponse : Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺ → Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu · Fe³⁺ + Ag → Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag → Fe²⁺ + Ag⁺ · 2 H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺ → Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ · Cl₂ + 2 Br⁻ → 2 Cl⁻ + Br₂ → Cl₂ + 2 Br⁻ → 2 Cl⁻ + Br₂ · Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag → Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag

Bravo. Tu équilibres bien les réactions.

5. Associe chaque espèce chimique à son rôle (oxydant ou réducteur) dans la réaction :

Bonne réponse : Zn → réducteur · Cu²⁺ → oxydant · Zn²⁺ → produit de l'oxydation · Cu → produit de la réduction · électrons → échangés

Parfait. Tu comprends le transfert d'électrons.