1. Associe chaque terme à sa définition.

Bonne réponse : Oxydant → Espèce chimique qui capte des électrons · Réducteur → Espèce chimique qui cède des électrons · Oxydation → Perte d'électrons · Réduction → Gain d'électrons · Couple redox → Ensemble d'un oxydant et d'un réducteur conjugués

Exact. Chaque terme correspond bien à sa définition.

2. Associe chaque demi-équation à la transformation correspondante.

Bonne réponse : Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu → Réduction de l'ion cuivre · Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ → Oxydation du zinc · Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ → Réduction de l'ion fer(III) · Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ → Réduction du dichlore · Al → Al³⁺ + 3 e⁻ → Oxydation de l'aluminium

Bien vu. Les électrons sont à gauche pour une réduction, à droite pour une oxydation.

3. Associe chaque couple redox à sa demi-équation.

Bonne réponse : Cu²⁺/Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻ ⇌ Cu · Zn²⁺/Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ ⇌ Zn · Fe³⁺/Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺ · Cl₂/Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻ ⇌ 2 Cl⁻ · Al³⁺/Al → Al³⁺ + 3 e⁻ ⇌ Al

Correct. Chaque couple s'écrit avec l'oxydant à gauche et le réducteur à droite dans la demi-équation.

4. Associe chaque réaction à son type (oxydation ou réduction).

Bonne réponse : Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻ → Oxydation · Ag⁺ + e⁻ → Ag → Réduction · 2 Br⁻ → Br₂ + 2 e⁻ → Oxydation · O₂ + 4 e⁻ → 2 O²⁻ → Réduction · Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ → Oxydation

Bravo. Les électrons sont produits dans l'oxydation (à droite), consommés dans la réduction (à gauche).

5. Associe chaque réaction d'oxydoréduction à l'équation bilan correspondante.

Bonne réponse : Zinc + ion cuivre → Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu · Fer + ion argent → Fe + 2 Ag⁺ → Fe²⁺ + 2 Ag · Aluminium + ion fer(III) → Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe · Dichlore + ion bromure → Cl₂ + 2 Br⁻ → 2 Cl⁻ + Br₂ · Magnésium + ion hydrogène → Mg + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂

Parfait. Ces équations bilan sont bien équilibrées en atomes et en charges.