📘 Corrigé et explications (10 questions)
1. Dans la réaction :
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, quel est l'oxydant ?Bonne réponse : Cu²⁺
Bravo. Cu²⁺ est l'oxydant car il capte deux électrons pour devenir Cu.
2. Quelle est la demi-équation de réduction du couple Fe³⁺/Fe²⁺ ?
Bonne réponse : Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
Exact. Fe³⁺ gagne un électron pour devenir Fe²⁺.
3. Dans une pile, l'oxydation a lieu :
Bonne réponse : à l'anode
Bien vu. L'oxydation se produit à l'anode (perte d'électrons).
4. Quel est le nombre d'électrons échangés dans la réaction entre Al (qui devient Al³⁺) et Cu²⁺ (qui devient Cu) ?
Bonne réponse : 6
Correct. Al perd 3 e⁻, Cu²⁺ gagne 2 e⁻ : le PPCM est 6 (2×3 = 6).
5. Parmi ces espèces, laquelle est un réducteur ?
Bonne réponse : Zn
Tout juste. Zn est un métal qui a tendance à perdre des électrons : c'est un réducteur.
6. La demi-équation :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O correspond à :Bonne réponse : une réduction
Exact. C'est une réduction car MnO₄⁻ gagne 5 électrons.
7. Dans la réaction :
2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂, l'espèce oxydée est :Bonne réponse : I⁻
Bravo. I⁻ perd un électron pour devenir I₂ : c'est l'espèce oxydée.
8. Quelle est la forme oxydée du couple H₂O/H₂ ?
Bonne réponse : H₂O
Correct. La forme oxydée est celle qui peut capter des électrons : H₂O (qui peut être réduit en H₂).
9. L'équation bilan de la réaction entre le zinc (Zn) et les ions argent (Ag⁺) s'écrit :
Bonne réponse : Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag
Bien vu. Zn perd 2 e⁻, Ag⁺ gagne 1 e⁻ : il faut 2 Ag⁺ pour équilibrer.
10. Dans une réaction d'oxydoréduction, le transfert d'électrons se fait :
Bonne réponse : du réducteur vers l'oxydant
Parfait. Le réducteur donne des électrons à l'oxydant.
