📘 Corrigé et explications (10 questions)
1. Dans une réaction d'oxydoréduction, quelle espèce chimique capte des électrons ?
Bonne réponse : oxydant / l'oxydant
Exact. L'oxydant capte des électrons et est réduit.
2. Quel est le nom de la transformation où une espèce chimique perd des électrons ?
Bonne réponse : oxydation / une oxydation
Bien vu. L'oxydation est la perte d'électrons.
3. Dans le couple Cu²⁺/Cu, quelle est l'espèce oxydante ?
Bonne réponse : Cu²⁺ / Cu2+ / ion cuivre II / ion cuivre (II)
Tout juste. Cu²⁺ est l'oxydant, Cu est le réducteur.
4. Écris la demi-équation électronique de réduction du couple Zn²⁺/Zn.
Bonne réponse : Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn / Zn2+ + 2e- → Zn / Zn2+ + 2e- = Zn
Parfait. Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn est la réduction.
5. Quel est le nombre d'électrons échangés dans la demi-équation :
Fe³⁺ + ? e⁻ → Fe²⁺ ?Bonne réponse : 1 / un / un électron
Exact. Un seul électron : Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺.
6. Dans une pile, à quelle électrode se produit l'oxydation ?
Bonne réponse : anode / à l'anode
Correct. L'oxydation a lieu à l'anode.
7. Quel est le nom du processus qui consomme des électrons ?
Bonne réponse : réduction / la réduction
Bien vu. La réduction est le gain d'électrons.
8. Dans la réaction :
2 Fe³⁺ + Sn → 2 Fe²⁺ + Sn²⁺, quel est le réducteur ?Bonne réponse : Sn / étain
Exact. Sn est le réducteur, il s'oxyde en Sn²⁺.
9. Quel est l'oxydant dans le couple O₂/H₂O ?
Bonne réponse : O₂ / dioxygène / O2
Bravo. O₂ est l'oxydant, H₂O le réducteur.
10. Combien d'électrons sont échangés dans la demi-équation :
2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂ ?Bonne réponse : 2 / deux / deux électrons
Tout juste. Deux électrons sont nécessaires.
