📘 Corrigé et explications (10 questions)
1. Dans la demi-équation :
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, l'espèce Fe²⁺ est-elle un oxydant ou un réducteur ?Bonne réponse : réducteur / reducteur / un réducteur / un reducteur
Bien vu. Fe²⁺ perd un électron, c'est un réducteur.
2. Quel est le nombre d'électrons échangés dans la demi-équation :
Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ ?Bonne réponse : 2 / deux
Exact. 2 électrons sont gagnés par Cl₂.
3. L'espèce chimique qui gagne des électrons est-elle un oxydant ou un réducteur ?
Bonne réponse : oxydant / un oxydant
Tout juste. L'oxydant gagne des électrons.
4. Écris la demi-équation de réduction de Cu²⁺ en Cu (métal).
Bonne réponse : Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu / Cu2+ + 2 e- → Cu / Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu / Cu2+ + 2e- → Cu
Correct : Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu.
5. Dans la réaction :
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, quel est l'oxydant ?Bonne réponse : Cu²⁺ / Cu2+ / ion cuivre II / ion cuivre(II)
Bravo. Cu²⁺ est l'oxydant car il est réduit en Cu.
6. Combien d'électrons sont échangés lorsque MnO₄⁻ est réduit en Mn²⁺ en milieu acide ? (Donne le nombre en chiffre)
Bonne réponse : 5 / cinq
Exact. 5 électrons sont nécessaires (Mn passe de +VII à +II).
7. Écris la demi-équation d'oxydation de Al en Al³⁺.
Bonne réponse : Al → Al³⁺ + 3 e⁻ / Al → Al3+ + 3 e- / Al → Al³⁺ + 3e⁻ / Al → Al3+ + 3e-
Parfait : Al → Al³⁺ + 3 e⁻.
8. Quel est le nom de la réaction qui se produit à l'anode d'une pile ? (oxydation ou réduction)
Bonne réponse : oxydation / une oxydation
Bien vu. À l'anode, il y a oxydation.
9. Dans la demi-équation :
H₂O₂ → O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻, H₂O₂ joue-t-il le rôle d'oxydant ou de réducteur ?Bonne réponse : réducteur / reducteur / un réducteur / un reducteur
Correct. H₂O₂ perd des électrons, c'est un réducteur.
10. Quelle est la charge électrique (en nombre d'électrons) nécessaire pour réduire 1 mole de Ag⁺ en Ag ?
Bonne réponse : 1 / un / 1 mole d'électrons / 1 mole
Exact. Il faut 1 mole d'électrons pour réduire 1 mole de Ag⁺.
