1. Dans une réaction d'oxydoréduction, l'espèce qui gagne des électrons est l'oxydant.

Bonne réponse : Vrai

Exact. L'oxydant capte les électrons et se réduit.

2. L'oxydation correspond à une perte d'électrons.

Bonne réponse : Vrai

Bien vu. L'oxydation est une perte d'électrons.

3. Le réducteur est l'espèce qui est réduite au cours de la réaction.

Bonne réponse : Faux

Tout juste. Le réducteur est oxydé, pas réduit.

4. Dans la demi-équation Fe³⁺ + 3 e⁻ → Fe, Fe³⁺ est l'oxydant.

Bonne réponse : Vrai

Correct. Fe³⁺ capte 3 électrons, c'est un oxydant.

5. L'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction s'obtient en additionnant les deux demi-équations après avoir équilibré les électrons.

Bonne réponse : Vrai

Bravo. On additionne les demi-équations en égalisant le nombre d'électrons.

6. Dans la réaction Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, le zinc est réduit.

Bonne réponse : Faux

Exact. Le zinc perd des électrons, il est oxydé (pas réduit).

7. Un oxydant peut être un ion ou une molécule.

Bonne réponse : Vrai

Bien vu. Les oxydants peuvent être des ions (Fe³⁺), des molécules (O₂), etc.

8. Le nombre d'oxydation du soufre dans SO₄²⁻ est +6.

Bonne réponse : Vrai

Parfait. O est -2, donc 4*(-2) = -8, charge -2, S = +6.

9. Une réaction d'oxydoréduction peut se produire entre deux oxydants.

Bonne réponse : Faux

Exact. Il faut un oxydant et un réducteur pour échanger des électrons.

10. L'ion permanganate MnO₄⁻ est un oxydant fort en milieu acide.

Bonne réponse : Vrai

Bravo. MnO₄⁻ est un oxydant puissant, surtout en milieu acide.