📘 Corrigé et explications (10 questions)
1. Dans une réaction d'oxydoréduction, l'espèce qui gagne des électrons est l'oxydant.
Bonne réponse : Vrai
Exact. L'oxydant capte des électrons, il est réduit.
2. Le réducteur est l'espèce qui subit une oxydation.
Bonne réponse : Vrai
Bien vu. Le réducteur perd des électrons, il est oxydé.
3. Dans la demi-équation :
Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺, Fe³⁺ est le réducteur.Bonne réponse : Faux
Tout juste. Fe³⁺ capte un électron, c'est un oxydant.
4. Une réaction d'oxydoréduction peut se produire entre deux oxydants.
Bonne réponse : Faux
Correct. Il faut un oxydant et un réducteur pour qu'il y ait transfert d'électrons.
5. L'équation bilan s'obtient en additionnant les deux demi-équations électroniques.
Bonne réponse : Vrai
Bravo. On additionne et on simplifie les électrons.
6. Dans la réaction :
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, le zinc est réduit.Bonne réponse : Faux
Exact. Le zinc passe de Zn à Zn²⁺, il perd des électrons, donc il est oxydé.
7. Un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons.
Bonne réponse : Vrai
Parfait. C'est la définition même de l'oxydant.
8. La rouille du fer est une réaction d'oxydoréduction entre le fer et le dioxygène.
Bonne réponse : Vrai
Bien vu. Le fer est oxydé par le dioxygène en présence d'eau.
9. Dans la demi-équation :
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻, le dichlore est un réducteur.Bonne réponse : Faux
Correct. Cl₂ gagne des électrons, c'est un oxydant.
10. Un couple oxydant/réducteur est noté Ox/Red.
Bonne réponse : Vrai
Tout juste. Par exemple Cu²⁺/Cu.
