Chimie
Formules des Solutions
Ensemble des formules liées aux solutions aqueuses : concentrations, dilution, dissolution, conductivité et solubilité.
Introduction
Les solutions aqueuses sont omniprésentes en chimie. Ce formulaire regroupe les formules de concentration (molaire, massique), de dilution, de conductivité ionique et de solubilité. Ces relations sont indispensables pour les exercices de préparation de solutions, de dosages et d'analyse chimique du Bac.
Contenu détaillé
1. Concentrations
- •Concentration molaire : C = n/V (mol/L)
- •Concentration massique : Cm = m/V (g/L)
- •Relation : Cm = C × M (M = masse molaire)
- •Fraction molaire : xᵢ = nᵢ/n_total
- •Densité d'une solution : d = ρ_solution / ρ_eau
2. Dilution et dissolution
- •Dilution : C₁V₁ = C₂V₂ (conservation de la quantité de matière)
- •Facteur de dilution : F = C_mère/C_fille = V_fille/V_mère
- •Dissolution : n = m/M → C = m/(M×V)
- •Masse à peser : m = C × V × M
3. Conductivité et solubilité
- •Conductivité : σ = Σ(λᵢ × [Xᵢ]) en S/m
- •Conductance : G = σ × S/l = 1/R (S = surface, l = distance entre électrodes)
- •Produit de solubilité : Ks = [cation]ᵃ × [anion]ᵇ
- •Solubilité s : concentration maximale du soluté dans la solution saturée
Formules clés
Concentration molaire
C = n/V
Dilution
C₁V₁ = C₂V₂
Conductivité
σ = Σ(λᵢ·[Xᵢ])
Dissolution
m = C·V·M
Solubilité
Ks = [cation]ᵃ·[anion]ᵇ
Conductance
G = σ·S/l
Vocabulaire
Soluté : Espèce dissoute dans le solvant (en quantité minoritaire)
Solvant : Liquide dans lequel le soluté est dissous (en quantité majoritaire)
Conductivité molaire ionique : λᵢ : contribution d'un ion à la conductivité, en S·m²·mol⁻¹
Solution saturée : Solution dans laquelle on ne peut plus dissoudre de soluté (équilibre de dissolution)
Sujets type Bac
- 1Calculer la concentration d'une solution après dilution en série
- 2Déterminer la concentration d'une solution par mesure de conductivité
- 3Calculer la solubilité d'un sel peu soluble à partir de Ks
