Constitution et transformations de la matière
Électrolyse : transformation forcée
L'électrolyse force une réaction chimique non spontanée grâce à un courant électrique. Elle permet de synthétiser des espèces ou de déposer des métaux. C'est l'inverse d'une pile.
Objectifs du chapitre
- 1Distinguer transformation spontanée et forcée
- 2Identifier l'anode et la cathode
- 3Écrire les réactions aux électrodes
- 4Citer des applications de l'électrolyse
Notions clés
Électrolyse : Transformation forcée où un courant électrique provoque une réaction d'oxydoréduction non spontanée.
Anode : Électrode reliée au pôle + du générateur, où se produit une oxydation.
Cathode : Électrode reliée au pôle - du générateur, où se produit une réduction.
Dépôt métallique : Réduction d'ions métalliques en métal solide sur la cathode.
Formules essentielles
Oxydation à l'anode
Red → Ox + n e⁻
Perte d'électrons à l'électrode positive.
Réduction à la cathode
Ox + n e⁻ → Red
Gain d'électrons à l'électrode négative.
Bilan de l'électrolyse
Réaction anodique + réaction cathodique
Somme des deux demi-réactions, sans électron libre.
Exemples d'application
- •Électrolyse de l'eau : production de O₂ à l'anode et H₂ à la cathode.
- •Électrolyse d'une solution de NaCl : obtention de Cl₂ et NaOH.
- •Dépôt d'argent sur un objet par électrolyse d'une solution de nitrate d'argent.
Exercices types Bac
- 1.Identifier l'anode et la cathode sur un schéma d'électrolyseur.
- 2.Écrire les demi-équations et l'équation bilan d'une électrolyse donnée.
- 3.Expliquer pourquoi l'électrolyse est une transformation forcée.
